Навигатор сайта (путь к странице)

Головна Діброва А.Д. УРОК № 1 Тема. Фізичні та хімічні властивості кислот

Меню

Как лечить гастрит быстро. Как лечить гастрит желудка дома. Как лечить гастрит народными средствами. Лечение и профилактика кариеса. Быстрая профилактика кариеса зубов. Профилактика кариеса у взрослых. Питание во время беременности. Какое правильное питание во время беременности. Режим питания во время беременности. Почки симптомы болезни. Главные признаки болезни почек. Питание при болезни почек. Как доставить удовольствие девушке. Как доставить девушке больше удовольствия днем. Как доставить максимум удовольствия девушке. Грудные мышцы в домашних условиях. Быстрые домашние упражнения для грудных мышц. Тренировка грудных мышц. Йога для начинающих видео. Качественная йога для беременных. Уроки йоги для начинающих. Народное лечение простата. Главные средства лечения аденомы простаты. Лечение простатита и аденомы простаты.

Корисні посилання

Погода

Кнопка сайта

Олександрівська філія КЗ Олександрівське НВО №1

Статистика


УРОК № 1 Тема. Фізичні та хімічні властивості кислот PDF Друк e-mail
Вівторок, 16 грудня 2014, 08:12

Мета: ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями кислот; розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей кислот; виховувати витримку, силу волі, креативність.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь учителя, демонстраційний експеримент, лабораторні досліди, робота з опорною схемою.

Міжпредметні зв’язки: хімія, світова література, основи здоров’я.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, хімічні реактиви.

                                             ХІД УРОКУ

І. Організація класу
ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів , актуалізація опорних знань

На початку уроку я хочу прочитати вам уривок з твору

Л. Керрола «Аліса в Країні чудес»: «За кілька кроків від неї сидів на гілці Чеширський кіт.

-         Скажіть, будь ласка, куди мені звідси йти?

-         А куди ти хочеш потрапити?–спитав кіт у відповідь.

-          Мені все одно…– сказала Аліса.

-         Тоді все одно куди йти, - зауважив кіт».

Питання до класу: « Що хоче сказати цим кіт Алісі та навіщо я прочитала ці слова на самому початку уроку?» (відповідь учнів)

Учитель. Так, правильно, потрібно знати мету своєї роботи. І сьогодні на уроці ми будемо вчитися спостерігати і робити висновки. Ці вміння потрібні в житті кожної людини. Для нас спостерігати – це не просто помічати, адже спостереження – перший етап людського пізнання. Тому постарайтеся сьогодні хоча б подумки, а іноді й уголос, починати свою відповідь словами: «А от я помітив…».

 

На попередніх уроках ми познайомилися з фізичними й хімічними властивостями оксидів.

- Які ключові слова характеризують хімічні властивості оксидів?

(Оо: КВКо; Ко: ОВОо. Основні оксиди реагують з кислотами, водою, кислотними оксидами; кислотні оксиди—з основами(лугами), водою, основними оксидами) –У таблиці 1 розставте знак «плюс» там, де реакція можлива, виходячи з властивостей оксидів.

         Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук.               

- А як же інші клітинки? Щоб заповнити їх, ми повинні вивчити хімічні властивості інших класів неорганічних сполук.

 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Фізичні властивості кислот
1) Демонстрація кислот
Учні складають таблицю:

                                                                                                  Таблиця 2

Кислоти
Фізичні властивості
 
агрегатний стан
колір
запах
HCl
 
 
 
HN03
 
 
 
h2so4
 
 
 
н3ро4
 
 
 
 

2. Хімічні властивості кислот

Отже, більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються. Наприклад, безводна сульфатна кислота не взаємодіє із залізом, що дозволяє перевозити її в сталевих цистернах. А розчин цієї кислоти розчинить цистерну дорогою. Безводна хлоридна кислота — це газ гідроген-хлорид. А в разі розчинення у воді — це хлоридна кислота, що входить до складу шлункового соку.

Вивчення хімічних властивостей кислот ми проведемо за опорною схемою: Кислоти: і+МОСОо (кислоти діють на індикатори; взаємодіють з металлами, основами, солями, основними оксидами)

Для проведення цієї лабораторної роботи ми використаємо пластинку для мікрометоду.

Акуратно капаємо в перший ряд по дві краплі хлоридної кислоти, у другий ряд — по дві краплі сульфатної кислоти. Далі в перше заглиблення з кислотами додаємо одну краплю метилового оранжевого, у друге — одну краплю лакмусу, у третє — одну краплю фенолфталеїну.

 
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеїн
Нейтральний
Оранжевий
Фіолетовий
Безбарвний
НСІ
 
 
 
H2SO4
 
 
 

Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває рожевого забарвлення, лакмус — червоного. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу.

Розглянемо, як узаємодіють кислоти з металами.

Для експерименту в три пробірки наливаємо хлоридну кислоту; у першу додаємо шматочки мідного дроту, у другу - гранули цинку, у третю - магнієву стружку.

 
 

Це пов’язано з властивостями металів. М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших.

Цей ряд так і називається — ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металівперебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняютьводень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

Запишемо рівняння реакцій:

Zn + 2HCl→ZnCl2 +H2
Mg + 2HCl→MgCl2 +H2
Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:

Zn + 4HNO3→Zn(NO3)2+ 2H2O+ 2NO2

3) У пробірку наливаємо натрій гідроксид, додаємо кілька крапель фенолфтале-їну — розчин забарвлюється в малиновий колір. Потім по краплях додаємо хлоридну кислоту. Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Знебарвлення розчину)

Запишемо рівняння хімічної реакції:

NaOH+HCl = NaCl +H2O

- Чому знебарвлюється розчин? (Середовище стало нейтральним)

Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

Така реакція між розчинами кислот і основ називається реакцією нейтралізації. Поясніть, чому.

Кислоти можуть витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей.

Здійснимо реакцію, яку вам доводилося спостерігати багато разів, коли мама гасила оцтом соду.

Наливаємо в пробірку розчин натрій карбонату й додаємо кілька крапель хлоридної кислоти. З’являються бульбашки газу — ознака протікання хімічної реакції. Запишемо рівняння:

 
Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + H2CO3  
H2CO3→H2O +CO2

5) Із попередніх уроків ми знаємо, що кислоти можуть реагувати тільки з якими оксидами? (З основними)

Насиплемо в пробірку кальцій оксид, додамо розчин хлоридної кислоти. Що спостерігаємо? (Оксид розчинився)

Запишемо рівняння реакції:

CaO + 2HCl→CaCl2+H2

Укажіть тип реакції.

Це реакція обміну — дві складні речовини обмінюються своїми складовими.

 IV. Закріплення вивченого матеріалу

Підіб’ємо підсумки сьогоднішнього уроку.

Візьміть таблицю1, яку ми почали заповнювати на початку уроку.

- В які ще клітинки ми можемо поставити знак «плюс»?

 

Вклейте таблицю в зошит, ми доповнимо її на наступному уроці.

Вивчити §15, письмово вправа 3, ст. 77; повт. §9. 

Творче завдання. Скласти правила роботи з кислотами.

 
 



Створено за підтримки Щура В.О.
© 2017 - 2019